问题详情：
向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白*沉淀2.65克。求用去的NaOH 溶液的体积___。
【回答】
NaOH不足时，用去的NaOH溶液的体积为180mL，NaOH过量时，用去的NaOH溶液的体积为340mL
【解析】
根据AlCl3的物质的量和Al(OH)3沉淀的质量判断出AlCl3没有完全生成Al(OH)3沉淀，存在两种情况：NaOH不足；NaOH过量，部分生成NaAlO2，根据反应的化学方程式讨论计算。
【详解】
n(AlCl3)=cV=100×10−3L×0.5mol⋅L−1=0.05mol，沉淀的物质的量n=
=
=0.03mol，则AlCl3没有完全生成Al(OH)3沉淀，存在两种情况：
(1)NaOH不足，
n=0.09mol，V(NaOH)=
=0.18L，即180mL；
(2)NaOH过量，部分Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，被消耗的沉淀物质的量=0.05-0.03mol=0.02mol，
共需n(NaOH)=0.15mol+0.02mol=0.17mol，
V(NaOH)=
=
=0.34L，即340mL，
故NaOH不足时，用去的NaOH溶液的体积为180mL，NaOH过量时，用去的NaOH溶液的体积为340mL。
知识点：物质的量
题型：计算题