问题详情：
密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（ ）
A. 反应后所得的气体是纯净物 B. 反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4 C. 参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2 D. 反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7
【回答】
【*】D
【解析】【解答】A、根据2CO+O2
2CO2 ， 3molCO消耗1.5molO2 ， 还剩0.5molO2 ， 生成3molCO2 ， 反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误； B、根据2CO+O2
2CO2 ， 3molCO消耗1.5molO2 ， 还剩0.5molO2 ， 生成3molCO2 ， 因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反应后气体与原混合气体的物质的量之比为
， 故错误； C、根据质量守恒配平2CO+O2
2CO2 ， 因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为2：1，故错误； D、反应前C、O原子个数比为3：（3+4）=3：7，反应前后原子个数不变，因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3：7，故正确； 故选D． 【分析】依据2CO+O2
2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可．
知识点：化学方程式单元测试
题型：选择题